Hidrolisis
Kimia XI
[A] 0,1 M NaCN
║Garam NaCN adalah garam terhidrolisis sebagian yang terbentuk dari basa kuat NaOH dan asam lemah HCN.
║Garam NaCN bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CN⁻.
║Nilai pH > 7.
[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M x valensi]
[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/4 x 10⁻⁶) x 10⁻¹ x 1]
[OH⁻] = √ [¹/₄ x 10⁻⁹]
[OH⁻] = 5 x 10^(-5,5)
pOH = - log [OH⁻]
pOH = 5,5 - log 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - [5,5 - log 5]
∴ pH = 8,5 - log 5
----------------------------------------------------------------------
[B] 0,1 M CH₃COONH
║Garam CH₃COONH adalah garam terhidrolisis total yang terbentuk dari basa lemah NH₃ dan asam lemah CH₃COOH.
║Nilai pH hanya bergantung kepada Ka dan Kb.
[H⁺] = √ [(Kw x Ka) / Kb]
[H⁺] = √ [(10⁻¹⁴ x 10⁻⁵) / 10⁻⁵]
[H⁺] = √ [10⁻¹⁴]
[H⁺] = 10⁻⁷
∴ pH = 7
Kesimpulan ⇒ Nilai pH garam yang terhidrolisis total akan tepat sama dengan 7 apabila Ka dan Kb bernilai sama
----------------------------------------------------------------------
[C] Reaksi antara asam lemah dan basa kuat
Jumlah mol CH₃COOH = (100)(0,1) = 10 mmol
Jumlah mol NaOH = (100)(0,1) = 10 mmol
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O..... [sudah setara]
Mula 10 10 - -
Reaksi 10 10 10 10
Akhir - - 10 10
Konsentrasi CH₃COONa = 10 mmol / [100 + 100] ml
Konsentrasi CH₃COONa = 5 x 10⁻² mol/liter
║Terbentuk garam CH₃COONa yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa
║Nilai pH > 7
║Garam CH₃COONa bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁻
[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M x valensi]
[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 5 x 10⁻² x 1]
[OH⁻] = √ [5 x 10⁻¹¹]
[OH⁻] = (√5) x 10^(-5,5)
pOH = 5,5 - log √5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - [5,5 - log √5]
pH = 8,5 + log √5
∴ pH = 8,5 + ¹/₂.log 5